Allan de Almeida Silva, Química, Energia nas reações químicas. 3ºA, 3ºB, 3ºC.

NOME DO PROFESSOR: ALLAN DE ALMEIDA SILVA
DISCIPLINA: QUÍMICASÉRIES: 3ºA, 3ºB, 3ºC.
SALAS: 9, 10 e 12.
ASSUNTO: Energia nas reações químicas.
DATA DA POSTAGEM: 02/09/20
DATA DA DEVOLUTIVA: 09/09/20
ENTREGAR VIA: GOOGLE SALA DE AULA ou EMAIL INSTITUCIONAL: almeidaallan985@gmail.com.

Nome:                                                                                                          Número:        Série: 

ATIVIDADE AVALIATIVA DE QUÍMICA.

1) Veja a entalpia-padrão de formação, em KJ.mol-1 e a 25°C, de algumas substâncias:

CH4(g) -74,8

CHCl3(l) - 134,5

HCl(g) - 92,3

Se realizarmos a reação de cloração do metano, qual será o valor da variação da entalpia do processo?

CH4(g) + 3Cl2(g) → CHCl3(l) + 3HCl(g)

a) -115,9 KJ.mol-1

b) 186,3 KJ.mol-1

c) -376,2 KJ.mol-1

d) -336,6 KJ.mol-1

e) 148,5 KJ.mol-1

2) O alumínio é utilizado como redutor de óxidos, no processo denominado de aluminotermia, conforme mostra a equação química:

8 Al(s) + 3 Mn3O4(s) → 4 Al2O3(s) + 9Mn(s)

Observe a tabela:

Segundo a equação acima, para a obtenção do Mn(s), a variação de entalpia, na temperatura de 298 K, em KJ, é de:

a) -282,5

b) -2515,3

c) -3053,1

d) -10827

3) (PUC-MG) O fenol (C6H5OH) é um composto utilizado industrialmente na produção de plásticos e corantes. Sabe-se que sua combustão total é representada pela equação:

C6H5OH(l) + 7O2(g) → 6CO2(g) + 3H2O(g)

ΔH= -3054KJ/mol. 

Nas entalpias de formação do CO2(g) e H2O(g) valem, respectivamente: –395kJ/mol e –286kJ/mol a 25ºC e 1 atm. A entalpia de formação do fenol, a 25ºC e a 1 atm, em kJ/mol, é igual a:

a) – 174,0 

b) – 2373,0 

c) + 174,0 

 
d) + 2373,0

4) Calcule o valor da entalpia de combustão de um mol do benzeno (C6H6) sabendo que ele apresenta entalpia de formação no estado líquido igual a +49 kJ/mol, que o CO2 gasoso apresenta –394 kJ/mol e que o valor da água líquida é de –286 kJ/mol.

C6H6 + 15/2O2 → 6 CO2 + 3 H2O

a) +3 271.

b) –1 123.

c) +1 123.

d) –3 173.

e) –3 271.

5) (Mackenzie-SP) O gás propano é um dos integrantes do GLP (gás liquefeito de petróleo) e, dessa forma, é um gás altamente inflamável. Abaixo está representada a equação química de combustão completa do gás propano.



Na tabela, são fornecidos os valores das energias de ligação, todos nas mesmas condições de pressão e temperatura da combustão.



Assim, a variação de entalpia da reação de combustão de um mol de gás propano é igual a

a) – 1670 kJ.

b) – 6490 kJ.

c) + 1670 kJ.

d) – 4160 kJ.

e) + 4160 kJ.

6) (UFRGS) A reação de cloração do metano, em presença de luz, é mostrada abaixo.



Considere os dados de energia das ligações abaixo?

A energia da ligação C-Cl, no composto CH3Cl, é:

a) 33 kcal.mol–1

b) 56 kcal.mol–1

c) 60 kcal.mol–1

d) 80 kcal.mol–1.

e) 85 kcal.mol–1.

7) A amônia (NH3) é uma substância muito utilizada na fabricação de fertilizantes e produtos de limpeza. Uma forma de produzi-la é por meio da síntese de Haber-Bosch, que ocorre em alta temperatura e pressão. Abaixo temos a equação que representa essa síntese:


Veja o valor das energias de ligação entre os átomos:



Determine a entalpia de formação de 1 mol de amônia.

a) –78 kJ/mol.

b) –44 kJ/mol.

c) +54 kJ/mol.

d) +98 kJ/mol.

e) +60 kJ/mol.

8) O óxido nítrico é produzido por células endoteliais, como as que formam a camada mais interna dos vasos sanguíneos. Ele promove o relaxamento do músculo liso da parede do vaso, fazendo com que este se dilate, aumentando o fluxo sanguíneo e diminuindo a pressão arterial. Laboratorialmente, uma forma de produzir o óxido nítrico é por meio da reação (cujo ΔH = + 90 kJ.mol–1) entre os gases nitrogênio e oxigênio, representada abaixo:



Se as energias de ligação entre os átomos N≡N e O=O valem, respectivamente, 950 kJ.mol–1 e 500 kJ.mol–1, qual é o valor da energia de ligação entre os átomos de nitrogênio e oxigênio no óxido nítrico?

a) 735 kJ.mol–1.

b) 680 kJ.mol–1.

c) 536 kJ.mol–1.

d) 537 kJ.mol–1.

e) 356 kJ.mol–1.

9) Em um recipiente hermético, termicamente isolado e mantido a pressão constante,são colocados 100g de metanol.
O líquido inicialmente a 25ºC é aquecido até seu ponto de ebulição normal de 65ºC.

Nessa operação, o líquido absorve 10 KJ de energia. A conversão completa do líquido em seu vapor no seu ponto de ebulição normal absorve 110 KJ de energia.

Analisando essas informações, podemos afirmar que:

a) O calor específico do metanol é aproximadamente igual a 2,20 J/ g.ºC.

b) O calor de vaporização do metanol, em seu ponto de ebulição normal, é aproximadamente igual a 110 KJ/mol.

c) O calor latente envolvido no processo de conversão completa de 100g de metanol a 25ºC em seu vapor no seu ponto de ebulição normal é aproximadamente igual a 120 KJ.

d) O calor sensível envolvido no processo de conversão completa de 100g de metanol a 25ºC em seu vapor no seu ponto de ebulição normal é aproximadamente igual a 110 KJ.

e) A conversão completa de 1,00 g de metanol a 25ºC, em seu vapor no seu ponto de ebulição normal consome 1200 J de energia.

10) Em um sistema fechado, dois reagentes levam à formação de produtos após uma reação química com liberação de energia. Nesse fenômeno.

a) As energias das ligações químicas no sistema não mudam.

b) A presença de catalisadores no sistema diminui a energia das ligações dos produtos.

c) As ligações químicas dos produtos são menos estáveis que dos reagentes.

d) As ligações químicas dos reagentes são mais energéticas que dos produtos.

e) As energias das ligações químicas de reagentes e produtos são equivalentes.